【化学名词VSEPR是什么意思】VSEPR是“Valence Shell Electron Pair Repulsion”的缩写，中文译为“价层电子对互斥理论”。它是用于预测分子几何构型的一种重要理论，由英国科学家R.J. Gillespie和R.S. Nyholm在1957年提出。该理论的核心思想是：分子中的原子通过共价键连接，而这些键周围的电子对（包括成键电子对和孤对电子）会由于静电排斥作用而尽可能远离彼此，从而形成最稳定的结构。
VSEPR理论不仅帮助我们理解分子的空间构型，还能解释分子的极性、反应活性等性质。它是现代化学中研究分子结构的基础之一。
VSEPR理论核心
| 项目 | 内容 |
| 全称 | Valence Shell Electron Pair Repulsion |
| 中文名称 | 价层电子对互斥理论 |
| 提出者 | R.J. Gillespie 和 R.S. Nyholm |
| 提出时间 | 1957年 |
| 核心原理 | 电子对之间存在静电排斥，倾向于相互远离以达到最低能量状态 |
| 应用领域 | 预测分子几何构型、解释分子性质 |
| 基本假设 | 分子中所有电子对（包括成键对和孤对）都具有相同的排斥力 |
VSEPR理论的典型应用示例
| 分子 | 电子对数 | 几何构型 | 实际形状 | 说明 |
| H₂O | 4 | 四面体 | V形 | 有2个孤对电子 |
| CO₂ | 2 | 直线形 | 直线形 | 没有孤对电子 |
| NH₃ | 4 | 四面体 | 三角锥形 | 有1个孤对电子 |
| CH₄ | 4 | 四面体 | 正四面体 | 没有孤对电子 |
| BF₃ | 3 | 平面三角形 | 平面三角形 | 没有孤对电子 |
VSEPR理论虽然简单，但能有效解释大多数分子的几何结构，是学习有机化学和无机化学的重要工具。它帮助学生从微观角度理解分子的立体结构，也为后续学习分子间作用力、反应机理等打下基础。