在化学实验中，电解是一种非常重要的技术，它能够通过电流的作用分解化合物。当我们对氯化铜（CuCl₂）溶液进行电解时，会涉及到铜离子（Cu²⁺）和氯离子（Cl⁻）的氧化还原反应。
首先，在阴极上发生的是铜离子的还原反应：
\[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \]
这意味着铜离子获得电子，被还原成金属铜，沉积在阴极表面。
而在阳极上，则是氯离子的氧化反应：
\[ 2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^- \]
氯离子失去电子，被氧化成氯气（Cl₂），释放到溶液中。
整个电解过程可以总结为两个半反应的结合。如果我们从整体来看，除了铜和氯气的生成外，实际上水也可能参与反应，但通常情况下，氯气的生成更为显著。
需要注意的是，在实际操作过程中，由于氯气是有毒气体，必须确保良好的通风条件，并采取适当的安全措施来处理产生的气体。
以上就是关于电解氯化铜溶液的基本原理及其化学方程式的简单介绍。希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要更详细的解释，请随时提问。
